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高一化学二氧化硫

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第六章 第二节 二氧化硫

复习引入
? 硫在氧气中燃烧的现象是什么?生 成的产物是什么?

? 硫在氧气中剧烈燃烧发出蓝紫 色火焰,生成的产物是SO2。

一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:

2. 化学性质:

1. 物理性质:
? ? ? ? ? ? ?

状态: 气体 颜色: 无色 气味: 有刺激性 毒性: 有毒 沸点: -10℃ 密度: 比空气大—相对分子质量>29 溶解度: 易溶于水 在常温、常压下, 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。

闻气味的方法:

用手轻轻地在瓶 口扇动,使少量 的气体飘进鼻孔。

2. 化学性质:

⑴ 酸性氧化物的通性
⑵ SO2的氧化还原反应:
①弱氧化性: ②较强还原性:

⑶ 二氧化硫 的漂白性:


?

SO2与H2O 的反应:

实验现象: 试管中的水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液 变红。

?

实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式:

?

SO2 + H2O

(可逆号)

H2SO3(亚硫酸)

为什么开始水面没有顺利 上升?振荡后水面很快上升?
在液面上形成饱和亚硫酸 溶液,阻止SO2的吸收。

SO2是酸酐,酸性氧化物,怎样证明?

酸性氧化物的通性: 能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3

与氢氧化钙的反应
SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

思考:能否用澄清的石灰水来鉴 别二氧化硫和 二氧化碳?

H2SO3是一种二元酸,与碱反应时:

NaOH比较少,生成NaHSO3 ;
NaOH比较多,生成Na2SO3。

酸性:H2SO3(中强酸)> H2CO3(弱酸)

⑵ SO2的氧化还原反应:
①弱氧化性:
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

②较强还原性:
2SO2 + O2
催化剂

△ SO2 + CI2 + 2 H20 = H2SO4 + 2HCl

2SO3

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

几种具有漂白性物质的性质比较:
具 有 漂 白 性 的 物 质

HClO、O3、H2O2 物质 Na2O2
原理

SO2

木炭

将有色物质 与有色物质结合 将有色物质氧化分解 的分子吸附 生成无色物质 在其表面 氧化还原反应 永久性 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性

实质 效果 范围

可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些 质,能使紫色石蕊褪 物质,不能使石 有色物质的 色 蕊试液褪色 分子

SO2的用途
制硫酸 防腐剂

SO2用途
作漂白剂 杀菌剂

问题探究?

? 根据我们已经学过SO2的知识,请大 家通过讨论分析实验室如何制备SO2? 讲述你的思路、实验原理、所选药 品、收集方法、干燥方法及尾气处 理方法,并画出简图。

SO2的实验室制法
? ? ? ? ? 原理:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 装置:固+液→气 与制CO2相似 干燥:浓硫酸 收集:向上排空气法 尾

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